Фторид хрома(IV)

• Реакция хрома и фтора:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+2F_{2}\ {\xrightarrow {350-500^{o}C}}\ CrF_{4}}}}$

• Действие фтора на хлорид хрома(III):

${\displaystyle {\mathsf {2CrCl_{3}+4F_{2}\ {\xrightarrow {350-500^{o}C}}\ 2CrF_{4}+3Cl_{2}}}}$

Фторид хрома(IV) образует коричневое аморфное вещество.

• Реагирует с водой (с горячей — быстрее):

${\displaystyle {\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }}}$

• Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2CrF_{4}+8HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +8HF\uparrow }}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {3CrF_{4}+20NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+Na_{2}CrO_{4}+12NaF+4H_{2}O}}}$

• Медленно реагирует с оксидом кремния (разъедает стекло):

${\displaystyle {\mathsf {CrF_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {\tau ,350-400^{o}C}}\ CrO_{2}+SiF_{4}}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {CrF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CrF_{6}]}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.