Фторид золота(III)
Фторид золота (III) (трифторид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота со фтором, химическая формула AuF3.
Фторид золота(III) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Традиционные названия | золота трифторид |
Хим. формула | AuF3 |
Физические свойства | |
Состояние | оранжево-жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 253.962 г/моль |
Плотность | 6,75 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 500 °C |
Энтальпия | |
• образования | -431,4 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 14720-21-9 |
PubChem | 5460532 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 30077 |
ChemSpider | 10790539 и 4574039 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
История получения
В 1949 году А. Дж. Шарп в химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, что золото при небольшом нагреве легко растворяется в BrF3 с выделением брома. Упарив раствор в вакууме при 50°С, он получил лимонно-жёлтые кристаллы с брутто-формулой AuBrF6, дающее соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе BrF3 оно находится в ионизированной форме[1]: AuBrF6 = BrF2+ + AuF4-.
Полученное соединение при 180°С разлагалось с образованием оранжевого порошка AuF3. Этот фторид пытался получить ещё А. Муассан, нагревая до красного каления золотую проволоку в атмосфере фтора и получив при этом оранжевую корку неидентифицированного вещества, которое разложилось при дальнейшем нагревании. Как выяснил Шарп, фторид золота (III) разлагается на элементы при 500°С и немедленно разлагается не только водой, но и даже 40%-ной плавиковой кислотой[1]:
AuF3 + ЗН2O —> Au(OH)3 + 3HF.
Физические свойства
Внешний вид — оранжево-жёлтые кристаллы.
Состоит из плоскоквадратных групп AuF4, объединённых через цис-расположенные атомы фтора двух соседних AuF4-, образуя спиралевидные цепи[2].
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): −363,6 (т); стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 114,2 (т); стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 91,3 (т).
Химические свойства
Разлагается при контакте с водой, при нагреве выше 500°С[3].
С фторидами щелочных металлов образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются[3].
Трифторид золота — мощный фторирующий агент: CCl4 спокойно фторируется им при 40°С, но с бензолом и этанолом идёт бурная реакция с возгоранием[1][2].
Получение
AuF3 получают:
Литература
- Паддефет Р. «Химия золота» М.: Мир, 1982 стр. 37-38;
- Binneweis M., Milke E. «Thermochemical Data of Elements and Compounds», 2ed, 2002 стр. 85 (англ.);
- Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т.2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 507;
Ссылки
Примечания
- И. А. Леенсон. «Химия и жизнь», 2003, № 7-8, с. 63. В чём ещё растворяется золото? Архивная копия от 29 октября 2011 на Wayback Machine
- Золото. Из истории
- Важнейшие соединения золота (недоступная ссылка). Дата обращения: 5 февраля 2012. Архивировано 4 февраля 2013 года.