Бромид золота(III)

Первые упоминания об исследованиях галогенидов золота встречаются в начале XIX века[1][2][3][4].

Кристаллическое вещество, тёмно-коричневые блестящие пластинки[5], цвет — от тёмно-красного до черного.

Растворим в воде, эфире, броме, бромоформе, метилацетате и SbCl₃[5].

Мало растворим в сероуглероде и четыреххлористом углероде[5].

Эмпирическая формула AuBr₃, но представляет собой димер состава Au₂Br₆.

При нагревании разлагается на бромид золота (I) и бром[5].

Бромид золота(III) является кислотой Льюиса и легко образует комплексы. Например, в бромистоводородной кислоте димер Au₂Br₆ растворяется с образованием кислоты HAuBr₄.

Во влажном воздухе AuBr₃ быстро гидролизуется, горячей водой разлагается.

Бромид золота(III) может быть получен:

• прямым синтезом из простых веществ при 140° С и избытке брома (жидкого, паров или бромной воды):

2Au + 3Br₂ → Au₂Br₆ (реакция начинается уже при обычной температуре[5])

• обменной реакцией:

Au₂Cl₆ + 6HBr → 6HCl + Au₂Br₆

Бромид золота(III) используется в качестве катализатора в различных реакциях, интересный вариант использования — в реакции Дильса-Альдера. В частности, соединение катализирует реакцию между енильными и карбонильными соединениями с образованием шестичленных циклов:

Другой пример использования AuBr₃ в качестве катализатора — в реакциях нуклеофильного замещения:

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота (III) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулезных высыпаниях на кистях, предплечьях и лице[6].

• И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, 1963, с. 119
• И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, Москва, 1990, с. 170

• Важнейшие соединения золота
• Таблица неорганических и координационных соединений
• Gold(III) bromide  (англ.)