Бромид лантана(III)

• Действие бромистого водорода на оксид или сульфид лантана:

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2LaBr_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}S_{3}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2LaBr_{3}+3H_{2}S}}}$

Бромид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7951 нм, c = 0,4501 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава LaBr₃·7H₂O.

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {LaBr_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}+3NaBr}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {LaBr_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ LaF_{3}\downarrow +3HBr}}}$

• Лантан вытесняется из бромида активными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {2LaBr_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2La+3CaBr_{2}}}}$

Монокристаллы бромида лантана, активированного трёхвалентным церием (LaBr₃:Ce), используются в качестве быстрых сцинтилляторов с высоким световыходом[1].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.