Сульфат лантана(III)

Сульфат лантана(III)
Сульфат лантана(III)
Общие
Систематическое; наименование	Сульфат лантана(III)
Традиционные названия	Сернокислый лантан, сульфат лантана
Хим. формула	La2(SO4)3
Рац. формула	La2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	566,00 г/моль
Плотность	3,60 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	разл. 1150 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	2,1425; 0,9655 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10099-60-2
PubChem	159259
Рег. номер EINECS	233-239-6
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[La+3].[La+3]
InChI	InChI=1S/2La.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 VQEHIYWBGOJJDM-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	140072
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат лантана(III) — неорганическое соединение, соль металла лантана и серной кислоты с формулой La₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Растворение оксида, гидроксида или карбоната лантана в серной кислоте:

{\mathsf {La_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2La(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}

{\mathsf {La_{2}(CO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}

Физические свойства

Сульфат лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава La₂(SO₄)₃•n H₂O, где n = 6, 8, 9, и 16.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

{\mathsf {La_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}+9H_{2}O}}

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {2La_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {1150-1200^{o}C}}\ 2La_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}

Реагирует с перегретым па́ром:

{\mathsf {2La_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {500-650^{o}C}}\ 4LaSO_{4}(OH)+2SO_{2}+O_{2}}}

Реагирует с щелочами:

{\mathsf {La_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2La(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}

С концентрированной серной кислотой образует кислые соли:

{\mathsf {La_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2La(HSO_{4})_{3}}}

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.