Бромид молибдена(II)

• Действие брома на нагретый молибден:

${\displaystyle {\mathsf {Mo+Br_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ MoBr_{2}}}}$

• Разложение бромида молибдена(III) при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2MoBr_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoBr_{2}+MoBr_{4}}}}$

• Реакция хлорида молибдена(II) с бромидом лития:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{2}+2LiBr\ {\xrightarrow {}}\ MoBr_{2}+2LiCl}}}$

Бромид молибдена(II) образует оранжевое аморфное вещество не растворимое в воде.

Молекулы бромида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo₆Br₈]Br₄.

• Растворяется в галогеноводородистых кислотах:

${\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Br_{8}]Br_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[Mo_{6}Br_{8}Cl_{6}]+4HBr}}}$

• Растворяется в щелочах:

${\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Br_{8}]Br_{4}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Mo_{6}Br_{8}(OH)_{6}]+4KBr}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.