Оксид молибдена(IV)

• Действие перегретого водяного пара на металлический молибден:

${\displaystyle {\mathsf {Mo+2H_{2}O\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ MoO_{2}+2H_{2}}}}$

• Действие на молибден диоксида углерода:

${\displaystyle {\mathsf {Mo+2CO_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ MoO_{2}+2CO}}}$

• Восстановление водородом оксида молибдена(VI):

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {450-470^{o}C}}\ MoO_{2}+H_{2}O}}}$

• Гидролиз перегретым водяным паром сульфида молибдена(IV):

${\displaystyle {\mathsf {MoS_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ MoO_{2}+2H_{2}S}}}$

• Разложение холодной концентрированной серной кислотой сульфида молибдена(IV):

${\displaystyle {\mathsf {MoS_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ MoO_{2}\downarrow +2S\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Оксид молибдена(IV) образует коричнево-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры ячейки a = 0,5601 нм, b = 0,4843 нм, c = 0,5526 нм, β = 119,45°, Z = 4.

Не растворим в воде, р ПР = 50,0.

Обладает металлической проводимостью.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3MoO_{2}\ {\xrightarrow {1800^{o}C}}\ Mo+2MoO_{3}}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MoO_{3}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• С щелочами образует молибдаты(IV):

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+2NaOH\ \rightleftarrows \ Na_{2}MoO_{3}+H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mo+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ MoCl_{2}O_{2}}}}$

• Реагирует с тетрахлорметаном:

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+2CCl_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{4}+2CCl_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.