Хлорид молибдена(IV)

• Нагревание оксида молибдена(VI) с хлором, растворенным в тетрахлорметане:

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+CCl_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C,Cl_{2}}}\ MoCl_{4}+CO_{2}}}}$

• Разложение (диспропорционирование) при нагревании хлорида молибдена(III):

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}}$

• Реакция между хлоридом молибдена(V) и хлоридом молибдена(III) при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+MoCl_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2MoCl_{4}}}}$

Хлорид молибдена(IV) образует коричневые кристаллы, легко сублимирует в жёлтые пары́. Гигроскопичен. Растворяется в этаноле. Разлагается в воде и диэтиловом эфире.

• Разлагается при нагревании в сухой инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+MoCl_{5}}}}$

• Разлагается при нагревании во влажном воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2MoO_{2}Cl_{2}+4HCl}}}$

• Легко гидролизуется и при этом диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoCl_{3}+MoOCl_{3}+2HCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.