Гексакарбонил молибдена

Гексакарбонил молибдена — химическое соединение, карбонильный комплекс молибден состава Mo(CO)6, бесцветный твердый кристаллический порошок

Гексакарбонил молибдена

Общие
Систематическое
наименование
карбонил молибдена(VI)
Хим. формула Mo(CO)6
Рац. формула Mo(CO)6
Физические свойства
Состояние белые кристаллы, порошок
Молярная масса 264 г/моль
Плотность 1,96 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 148 °C
  сублимации 40 °C
  кипения 155-156 °C
Химические свойства
Растворимость
  в воде нерастворим
  в остальных веществах растворим в бензоле, парафине, слаборастворим в эфире
Структура
Координационная геометрия октаэдр
Кристаллическая структура ортогональная
Дипольный момент 0 Д
Классификация
Рег. номер CAS 13939-06-5
PubChem
Рег. номер EINECS 237-713-3
InChI
ChEBI 30508
Номер ООН 3466
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Физические свойства

Гексакарбонил молибдена представляет собой двулучепреломляющие диамагнитные бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2nb, параметры ячейки a = 1,123 нм, b = 1,202 нм, c = 0,648 нм, Z = 4.

Молекула Mo(CO)6 имеет октаэдрическую геометрию, образованную шестью палочковидных C≡O лигандов, идущих из центрального атома молибдена.

Гексакарбонил молибдена не растворяется в воде и растворах щелочей, реагирует с растворами кислот.

Получение

Гексакарбонил молибдена получают реакцией хлорида молибдена(V) и монооксида углерода под давлением 28 МПа и температуре 200° в присутствии железной стружки.

Нахождение

Mo(CO)6 был обнаружен на свалках и в сточных водах заводов, в анаэробной среде, способствующей формированию Mo(CO)6[1].

Применение

  • В органическом синтезе Mo(CO)6 используются в качестве катализаторов. Например, для метатезиса алкинов.
  • Нанесение молибденовых покрытий на металлы, керамику, графит.

Безопасность

Как и все карбонилы металлов, Mo(CO)6 является опасным источником летучего металла, также как и CO. Он легко диффундирует в пластиковых сосудах. Может быть смертельным при попадании внутрь организма человека или на кожу[2]

Примечания

  1. Feldmann, J. Determination of Ni(CO)4, Fe(CO)5, Mo(CO)6, and W(CO)6 in sewage gas by using cryotrapping gas chromatography inductively coupled plasma mass spectrometry (англ.) // Journal of Environmental Monitoring : journal. — 1999. Vol. 1. P. 33—37. doi:10.1039/a807277i.
  2. MSDS for Mo(CO)6 (англ.).

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.