Оксид тория(IV)

• Сгорание тория на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {Th+O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ ThO_{2}}}}$

• Разложение гидроксида, нитрата, карбоната или оксалата тория:

${\displaystyle {\mathsf {Th(OH)_{4}\ {\xrightarrow {470^{o}C}}\ ThO_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Th(NO_{3})_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ ThO_{2}+4NO_{2}+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Th(CO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ThO_{2}+2CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Th(C_{2}O_{4})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ThO_{2}+2CO_{2}+2CO}}}$

• В природе встречается редкий минерал — торианит, ThO₂ — минерал из группы уранинита.

Оксид тория(IV) образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5584 нм, Z = 4.

• Реагирует только с концентрированными серной и азотной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ [Th(HSO_{4})SO_{4}]HSO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,H_{2}O}}\ Th(SO_{4})_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {HF}}\ Th(NO_{3})_{4}+2H_{2}O}}}$

• При сильном нагревании реагирует с фтороводородом, сероводородом, оксидом кремния:

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4HF\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ ThF_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4H_{2}S\ {\xrightarrow {1300-1500^{o}C}}\ 2ThS_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ ThSiO_{4}}}}$

• Реагирует с хлором в присутствии восстановителей:

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+2Cl_{2}+2CO\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2ThCl_{4}+2CO_{2}}}}$

• Вытесняется из оксида более активными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+2Ca\ {\xrightarrow {950^{o}C,Ar}}\ Th+2CaO}}}$

• Реагирует при сплавлении с гидросульфатом калия:

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4KHSO_{4}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C,Ar}}\ Th(SO_{4})_{2}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

Слегка желтоватый цвет на просвет придаваемый линзами из ториевого стекла некоторых фотообъективов середины XX века

• Компонент специальных стёкол.
• Для легирования вольфрама и его сплавов.
• Катализатор в органическом синтезе. В частности, один из лучших катализаторов димеризации метана в этилен.
• Ранее применялся в рентгендиагностике как основной ингредиент рентгеноконтрастных препаратов (в частности, входил в состав торотраста[1]), однако впоследствии вышел из употребления ввиду доказанной радиоканцерогенности.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.