Оксид таллия(I)

Оксид таллия(I) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl2O, тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы.

Оксид таллия(I)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид таллия(I)
Традиционные названия Закись таллия, гемиоксид таллия
Хим. формула Tl2O
Физические свойства
Состояние тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы
Молярная масса 424,77 г/моль
Плотность 9,52; 10,45 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 303; 579 °C
  кипения ≈1100; 1080 °C
Мол. теплоёмк. 80 Дж/(моль·К)
Энтальпия
  образования -167,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-12-1
PubChem
Рег. номер EINECS 215-220-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

Физические свойства

Оксид таллия(I) образует тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы тригональной сингонии[1] , пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3516 нм, c = 3,384 нм, Z = 6.

Плавится при 300 °С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

Химические свойства

  • Термически устойчив, легко возгоняется и разлагается только при высокой температуре:
  • Реагирует с водой:
  • с кислотами:
  • Восстанавливается при нагревании водородом:
  • Окисляется кислородом при нагревании:

Биологические свойства

Одновалентный таллий токсичен, ион таллия Tl+ поражает центральную нервную систему, отравление таллием похоже на отравление мышьяком или свинцом[2].

Примечания

  1. Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl2O (нем.) // Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie : magazin. — 1971. Bd. 381, Nr. 3. S. 266. doi:10.1002/zaac.19713810305.
  2. Крамаренко, В. Ф. § 22. Соединения таллия // Токсикологическая химия.

Литература

  • Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 : Пол-Три. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.