Оксид таллия(I)

• Осторожное окисление таллия кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4Tl+O_{2}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ 2Tl_{2}O}}}$

• Разложением оксида таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {500-1000^{o}C}}\ Tl_{2}O+O_{2}}}}$

• или восстановление его водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {150-185^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}}$

• Разложением гидроокиси таллия:

${\displaystyle {\mathsf {2TlOH\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}}$

• или карбоната:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Tl_{2}O+CO_{2}}}}$

Оксид таллия(I) образует тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы тригональной сингонии[1] , пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3516 нм, c = 3,384 нм, Z = 6.

Плавится при 300 °С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

• Термически устойчив, легко возгоняется и разлагается только при высокой температуре:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}O\ {\stackrel {\xrightarrow {>1300^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ \ }]{}}}\ 4Tl+O_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH}}}$

• с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Восстанавливается при нагревании водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Tl+H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}}}}$

Одновалентный таллий токсичен, ион таллия Tl⁺ поражает центральную нервную систему, отравление таллием похоже на отравление мышьяком или свинцом[2].

• Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 : Пол-Три. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.