Сульфат таллия(I)

• Взаимодействие разбавленной холодной серной кислоты на таллий, его оксид, гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2TlOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Окисление сульфида таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Tl_{2}SO_{4}}}}$

Сульфат таллия(I) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,7808 нм, b = 1,0665 нм, c = 0,5929 нм, Z = 4.

• С концентрированной серной кислотой образует кислые соли:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlHSO_{4}}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• В качестве зооцидов (в некоторых странах запрещён из-за высокой токсичности).

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.