Нитрат таллия(III)

• Растворение в концентрированной горячей азотной кислоте таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• или сульфида таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+12NO_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$

• или оксида таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Окисление азотной кислотой нитрата таллия(I):

${\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Нитрат таллия образует бесцветные кристаллы. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата Tl(NO₃)₃·3H₂O с плотностью 1,4 г/см³, который плавится при 102 °C в собственной кристаллизационной воде.

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4{Tl(NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Tl_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}+12H_{2}O}}}$

• Полностью гидролизуется в разбавленных водных растворах:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaNO_{3}+3H_{2}O}}}$

• Проявляет окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {Tl(NO_{3})_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +Cl_{2}\uparrow +3HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2S\downarrow +6HNO_{3}}}}$

• Нитрат таллия(I)

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.