Бромид таллия(I)

• Непосредственное взаимодействие элементов в присутствии спирта:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl+Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlBr}}}$

• Действием бромистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2TlBr\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TlOH+HBr\ {\xrightarrow {}}\ TlBr\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2TlBr\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+NaBr\ {\xrightarrow {}}\ TlBr\downarrow +NaNO_{3}}}}$

Бромид таллия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,3976 нм, Z = 1.

Плохо растворим в воде, растворим в спирте и эфире.

• Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2TlBr\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu }}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlBr_{1-x}+xBr_{2}}}}$

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {TlBr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TlHSO_{4}+HBr\uparrow }}}$

• Восстанавливается при нагревании водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2TlBr+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Tl+2HBr}}}$

• Бромид таллия используются для выделения таллия из отходов производства.
• Сверхчистый бромид таллия используется как детектор коротковолнового излучения.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.