Бромид бария

BaBr₂ — в безводном состоянии белая мелкокристаллическая масса. Хорошо растворим в воде и метиловом спирте, хуже — в этаноле. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата BaBr₂·2H₂O, который отщепляет воду при нагревании свыше 100 °C.

Обладает сильным токсическим действием.

Взаимодействие водных растворов BaS, Ba(OH)₂ или BaCO₃ с HBr:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+CO_{2}\uparrow \ +H_{2}O}}}$

Исторически бромид бария использовался для получения чистого радия в процессе фракционной кристаллизации, разработанной Марией Кюри[1]. Применяют для очистки других бромидов от примеси сульфатов[2].

Бромид бария, как и все водорастворимые соли этого металла, является ядовитым.