Бромид кобальта(II)

• Действие брома на нагретый кобальт:

${\displaystyle {\mathsf {Co+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ CoBr_{2}}}}$

• Действие бромистого водорода на нагретый оксид кобальта(II):

${\displaystyle {\mathsf {CoO+2HBr\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ CoBr_{2}+H_{2}O}}}$

Бромид кобальта(II) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3685 нм, c = 0,6120 нм, Z = 1.

При 375°С происходит фазовый переход.

Образует кристаллогидраты состава CoBr₂•n H₂O, где n = 1, 2, 4 и 6.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, ацетоне, ацетальдегиде. Плохо растворим в хлороформе, уксусном ангидриде.

Разбавленные водные растворы имеют красный цвет, концентрированные — синий.

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {CoBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {575^{o}C}}\ Co+2HBr}}}$

• Изготовление катализаторов.
• Индикаторы влажности.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.