Бромат натрия

• Растворение брома в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaBrO_{3}+5NaBr+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaBrO_{3}+5NaBr+3CO_{2}\uparrow }}}$

• Электролиз раствора бромида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaBrO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисление брома хлором в гидроксиде натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2NaBrO_{3}+10NaCl+6H_{2}O}}}$

Бромат натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 0,672 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворяется в жидком аммиаке. Не растворяется в этаноле.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}\ {\xrightarrow {>384^{o}C}}\ 2NaBr+3O_{2}}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {450-550^{o}C}}\ 2NaBr+3CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {NaBrO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ NaBr+2N_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• В качестве отбеливающего средства.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.