Бромид ртути(II)

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr2, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Бромид ртути(II)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид ртути(II)
Традиционные названия Бромистая ртуть
Хим. формула HgBr2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 360,41 г/моль
Плотность 6,109 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 238,1; 238,5 °C
  кипения 319 °C
Мол. теплоёмк. 76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия
  образования -169,87 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде 0,6125; 4,9100 г/100 мл
  в этаноле 28,620; 42,360 г/100 мл
  в метаноле 65,320; 85,160 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-47-1
PubChem
Рег. номер EINECS 232-169-3
SMILES
InChI
RTECS OV7415000
ChEBI 49639
Номер ООН 1634
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

  • Действие брома на слегка нагретую ртуть:

Физические свойства

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства

  • Разлагается при сильном нагревании на элементы:
  • Гидролизуется горячей водой:
  • Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:
  • С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:

Применение

  • Катализатор в органическом синтезе.
  • Добавка в электролит при очистке ртути.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.



This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.