Хлорид брома

• Действие хлора на жидкий бром с последующей фракционной дистилляцией:

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+Br_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2BrCl}}}$

Хлорид брома образует ядовитый жёлтый газ или желтовато-красную жидкость.

Растворяется в сероуглероде и диэтиловом эфире.

В высоких концентрациях — токсичен.

• Обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:

${\displaystyle {\mathsf {2BrCl\ \rightleftarrows Br_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {BrCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HCl+HBrO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3HBrO\ \rightleftarrows \ 2HBr+HBrO_{3}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {3BrCl+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3NaCl+2NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}O}}}$

• С хлоридами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BrCl+CsCl\ \rightleftarrows \ Cs[BrCl_{2}]}}}$

• Бром хлористый применяется в основном в системах очистки воды.
• Применяется в качестве пестицида.

Хлорид брома(I) весьма токсичен и в высоких концентрациях может вызывать ожоги слизистых оболочек и кожи; коррозионно-активен. Как и все интергалогениды, является сильным окислителем. ЛД50 на крысах — 89 мг/кг, ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³.Относится ко II классу опасности.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0