Бромид празеодима(III)

Бромид празеодима(III)
Бромид празеодима(III)
Общие
Систематическое; наименование	Бромид празеодима(III)
Традиционные названия	Бромистый празеодим
Хим. формула	PrBr3
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	380,62 г/моль
Плотность	5,28 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	691[1]; 693°C[2][3]
• кипения	1550[2][1] °C
	Энтальпия
• растворения	178 кДж/моль[4]
Классификация
Рег. номер CAS	13536-53-3, 225505-12-4
PubChem	83561
Рег. номер EINECS	236-893-0
SMILES	Br[Pr](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3 PLKCYEBERAEWDR-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75391
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и бромистоводородной кислоты с формулой PrBr₃, зелёные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогодраты.

Получение

Действие паров брома на празеодим[1]:

{\mathsf {2Pr+3Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2PrBr_{3}}}

Растворение оксида празеодима в бромистоводородной кислоте[4]:

{\mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2PrBr_{3}+4PrO_{2}\downarrow +3H_{2}O}}

Физические свойства

Бромид празеодима(III) образует зелёные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,792 нм, c = 0,438 нм, Z = 2, структура типа трихлорида урана UCl₃ [5].

При температуре 661°С в соединении происходит фазовый переход[6].

Слабо растворяется в воде[2].

Образует кристаллогидрат состава PrBr₃•x H₂O[4].

Примечания

Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Yu. V. Goryushkina, A. S. Monaenkova, A. A. Popova, L. A. Tiflova. The enthalpies of formation of praseodymium halides PrCl₃, PrBr₃, and PrI₃ in the crystalline state and aqueous solution // Russian Journal of Physical Chemistry. — 2006. — Т. 80, № 11. — С. 1710-1713. — doi:10.1134/S0036024406110021.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
M. F. Butman, V. B. Motalov, L. S. Kudin, A. S. Kryuchkov, A. E. Grishin, K. W. Krämer. A jump change in the sublimation coefficient of the PrBr₃ single crystal at the polymophic transition point // Russian Journal of Physical Chemistry A, Focus on Chemistry. — 2008. — Т. 82, № 11. — С. 1972-1974. — doi:10.1134/S0036024408110332.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Брауэр-1] Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.

[СХ2-2] Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

[3] CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

[Goryushkina-4] Yu. V. Goryushkina, A. S. Monaenkova, A. A. Popova, L. A. Tiflova. The enthalpies of formation of praseodymium halides PrCl₃, PrBr₃, and PrI₃ in the crystalline state and aqueous solution // Russian Journal of Physical Chemistry. — 2006. — Т. 80, № 11. — С. 1710-1713. — doi:10.1134/S0036024406110021.

[5] Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.

[6] M. F. Butman, V. B. Motalov, L. S. Kudin, A. S. Kryuchkov, A. E. Grishin, K. W. Krämer. A jump change in the sublimation coefficient of the PrBr₃ single crystal at the polymophic transition point // Russian Journal of Physical Chemistry A, Focus on Chemistry. — 2008. — Т. 82, № 11. — С. 1972-1974. — doi:10.1134/S0036024408110332.