Бромид олова(II)

• Пропускание газообразного бромистого водорода над металлическим оловом:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2HBr\ {\xrightarrow {T}}\ SnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Бромид олова(II) образует жёлтые ромбические кристаллы, хорошо растворимые в воде (с гидролизом).

С аммиаком образует аддукты вида SnBr₂·n NH₃, где n = 1, 2, 3, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HBr) выделяется кристаллогидрат SnBr₂·H₂O.

• В водных растворах подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sn_{2}OBr_{2}+2HBr}}}$

• При нагревании на воздухе окисляется до тетрабромида олова и диоксида олова:

${\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ SnBr_{4}+SnO_{2}}}}$

• При сильном нагревании в кислороде выделяет бром:

${\displaystyle {\mathsf {SnBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ SnO_{2}+Br_{2}\uparrow }}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.