Гидроксид олова(II)

• Получается по реакции триметилолова с хлоридом олова (II):

${\displaystyle {\mathsf {2(CH_{3})_{3}SnOH+SnCl_{2}\ \xrightarrow {} \ Sn(OH)_{2}\downarrow +2(CH_{3})_{3}SnCl}}}$

При действии оснований на растворы солей олова (II) осаждается не гидроксид олова (II), а оксогидроксид состава Sn₆O₄(OH)₄ , содержащий связи Sn-Sn (0, 259 нм) и объединённые между собой водородными связями в бесконечные структуры.

Гидроксид олова(II) образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H₂O, соединение стехиометрического состава не выделено.

• При нагревании легко теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}\ {\xrightarrow {60-120^{o}C}}\ SnO+H_{2}O}}}$

• Проявляет амфотерные свойства, растворяется в кислотах:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SnCl_{3}]+2H_{2}O}}}$

• и щелочах:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sn(OH)_{3}]}}}$

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Третьяков Ю.Д., Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия в 3-х томах - М.:Т.2 Химия непереходных элементов, 2004. - 367 с. - ISBN 5-7695-1436-1
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.