Станнан

Очень нестоек. Нацело разлагается водой. На воздухе самовоспламеняется:

${\displaystyle {\ce {SnH4 + 2 O2 -> 2 H2O + SnO2}}}$.

Не проявляет кислотных или щелочных свойств.

При взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются на галоген.

Станнан термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала:

${\displaystyle {\ce {SnH4 -> Sn + 2 H2}}}$.

Самопроизвольный распад связан с тем, что олово — продукт реакции распада — является её катализатором, то есть реакция распада станнометана (и других гидридов олова) является автокаталитической. При температуре выше +160 °C разлагается со взрывом. Примесь небольшого количества газообразного кислорода (~10 %) стабилизирует станнан, и его можно хранить при комнатной температуре. Разложение ускоряется при контакте с резиной, а также с шероховатыми, металлическими или покрытыми жиром поверхностями.

При нормальных условиях станнан является бесцветным тяжёлым газом (плотность 5,4 г/л). Температура кипения −51,8 °C, температура плавления −146 °C. Энергия связи Sn—H равна 297 кДж/моль, длина связи 170 пм. Теплота образования равна −163 кДж/моль.

Получается по реакции станнидов с кислотами:

${\displaystyle {\ce {Mg2Sn + 4HCl -> SnH4 ^ + 2MgCl2}}}$.

При взаимодействии солей олова с активными металлами в кислой среде:

${\displaystyle {\ce {SnCl2 + 3 Mg + 4HCl -> 3 MgCl2 + SnH4 ^}}}$.

При восстановлении хлорида олова(IV) алюмогидридом лития:

${\displaystyle {\ce {SnCl4 + LiAlH4 -> SnH4 ^ + LiCl + AlCl3}}}$.

Станнан образуется также при восстановлении солей олова цинком в соляной кислоте. В некоторых из перечисленных реакций образуется также водород, от которого станнан может быть отделён охлаждением до температуры конденсации.

Станнан может образовываться при реакции металлического олова с органическими кислотами. С этим связаны тяжёлые отравления консервированными продуктами, долго хранившимися в лужёных банках.

Почти не применяется, малоиспользуем ввиду своих свойств. Добавляется в сварочный состав в сверхнизких количествах.

Используется как промежуточное сырье при получении оловосодержащих полимеров и других оловоорганических веществ.

Сильнейший яд, сравним по токсичности с арсином (мышьяковистым водородом).

• Дистаннан

• Новый справочник химика и технолога. Номенклатура элементоорганических соединений
• Руководство по неорганическому синтезу. Под ред. Г. Брауэра. — М.: Мир, 1985. — Том 3. Гл. 12. С. 76-77. Станнан.

• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 90ed. — CRC Press, 2010. — С. 5-14
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 354
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т. 1. — М.: Химия, 1973. — С. 624