Бромид марганца(II)

• Действие паров брома на порошкообразный марганец:

${\displaystyle {\mathsf {Mn+Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MnBr_{2}}}}$

• Действие бромистоводородной кислоты на карбонат марганца

${\displaystyle {\mathsf {MnCO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ MnBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Действие оксида марганца(II) на бромоводород

${\displaystyle {\mathsf {MnO+2HBr\ \xrightarrow {} \ MnBr_{2}+H_{2}O}}}$

• Действие гидроксида марганца(II) на бромоводород

${\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+2HBr\ \xrightarrow {} \ MnBr_{2}+2H_{2}O}}}$

Бромид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3820 нм, c = 0,6188 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава MnBr₂•n H₂O, где n = 1, 2, 4 и 6.

Гексагидрат образуется при температуре ниже 13°С.

С аммиаком образует аддукты вида MnBr₂•n NH₃, где n = 1, 2, 6.

• Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {MnBr_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{13^{o}C}}\ MnBr_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{80^{o}C}}\ MnBr_{2}\cdot 2H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.