Бромид никеля(II)

• Реакция никеля и паров брома:

${\displaystyle {\mathsf {Ni+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NiBr_{2}}}}$

• Реакция бромистого водорода с раскалённым оксидом никеля(II):

${\displaystyle {\mathsf {NiO+2HBr\ {\xrightarrow {>900^{o}C}}\ NiBr_{2}+H_{2}O}}}$

Бромид никеля(II) образует жёлто-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3715 нм, c = 1,830 нм, Z = 3.

Хорошо растворим в воде, метаноле, этаноле. Не растворяется в эфире.

Очищается сублимацией в токе бромистого водорода.

Образует кристаллогидраты состава NiBr₂•n H₂O, где n = 2, 3, 6, 9.

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {NiBr_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ NiBr_{2}+3H_{2}O}}}$

• Разлагается при сильном нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2NiBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NiO+2Br_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {NiBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ni+2HBr}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.