Иодид никеля(II)

• Реакция никеля и паров иода:

${\displaystyle {\mathsf {Ni+I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NiI_{2}}}}$

• Действие иодоводородной кислоты на гидроксид никеля(II):

${\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2HI\ \xrightarrow {\ } NiI_{2}+2H_{2}O}}}$

Иодид никеля(II) образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3895 нм, c = 1,963 нм, Z = 3.

Хорошо растворим в воде, метаноле, этаноле. Водные растворы при стоянии окрашиваются в коричнево-красный цвет из-за окисления и образования полииодатов никеля.

Очищается сублимацией.

Образует кристаллогидраты состава NiI₂•n H₂O, где n = 4, 6.

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {NiI_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{43^{o}C}}\ NiI_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-4H_{2}O}]{140^{o}C}}\ NiI_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {NiI_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ni+2HI}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.