Хлорид гексаамминникеля(II)

• Действие газообразного аммиака на хлорид никеля(II):

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}}}$

• Действие избытка аммиака на концентрированный раствор хлорида никеля(II)[1].:

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6H_{2}O}}}$

• Растворение гидроксида никеля(II) или хлорида никеля(II) в концентрированном растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NH_{4}Cl+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}$

• Действием хлорида аммония на концентрированный раствор сульфата никеля(II)-аммония[2].:

${\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+(NH_{4})_{2}SO4}}}$

Хлорид гексаамминникеля(II) образует сине-фиолетовые кристаллы кубической сингонии типа K₂PtCl₆[1], пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0084 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака, в отличие от соответствующего соединения кобальта, что позволяет использовать хлорид гексаамминникеля(II) в качестве прекурсора для соединений квалификации "без кобальта"[2]. Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака, не растворяется в этиловом спирте.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {175-450^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_{3}}}}$

• Разлагается при кипячении водных растворов:

${\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_{3}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.