Оксалат никеля(II)

Оксалат никеля(II)
Оксалат никеля(II)
Общие
Систематическое; наименование	Оксалат никеля(II)
Традиционные названия	Щавелевокислый никель
Хим. формула	NiC2O4
Физические свойства
Состояние	светло-зелёные кристаллы
Молярная масса	146,71 г/моль
Плотность	2,235 г/см³
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0,001225 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	6018-94-6, 20543-06-0, 547-67-1
PubChem	68354
Рег. номер EINECS	243-867-2
SMILES	[Ni+2].[O-]C(=O)C([O-])=O
InChI	InChI=1S/C2H2O4.Ni/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 DOLZKNFSRCEOFV-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	61649
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксалат никеля(II) — органическое соединение, соль никеля и щавелевой кислоты с формулой NiC₂O₄, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат никеля

Получение

Обменная реакция:

{\mathsf {NiSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NiC_{2}O_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

Физические свойства

Оксалат никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы.

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава NiC₂O₄•2H₂O, который теряет воду при температуре 175-275°С и образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,1730 нм, b = 0,5335 нм, c = 0,9887 нм, β = 127,69°, Z = 4 [1].

Химические свойства

Разлагается при нагревании на воздухе [2][3]:

{\mathsf {2NiC_{2}O_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {325-400^{o}C}}\ 2NiO+4CO_{2}}}

Примечания

I. Śledzińska, A. Murasik, A. Wiśniewski. Linear—Chain Antiferromagnetism in α-NiC₂O₄·2D₂O // Physica status solidi (b). — 1990. — Т. 161, № 2. — С. K99–K102. — doi:10.1002/pssb.2221610251.
Xiao Ming Fu, Zai Zhi Yang. Preparation of Spherical NiO Nanoparticles by the Thermal Decomposition of NiC₂O₄•2H₂O Precursor in the Air // Advanced Materials Research. — 2011. — Т. 228-229. — С. 34-37. — doi:10.4028/www.scientific.net/AMR.228-229.34.
Zeng Wen, Miao Bin, Lin Liyang, XiE Jinyue. Facile synthesis of NiO nanowires and their gas sensing performance // Trans. Nonferrous Met. Soc. China. — 2012. — Т. 22. — С. s100−s104.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] I. Śledzińska, A. Murasik, A. Wiśniewski. Linear—Chain Antiferromagnetism in α-NiC₂O₄·2D₂O // Physica status solidi (b). — 1990. — Т. 161, № 2. — С. K99–K102. — doi:10.1002/pssb.2221610251.

[2] Xiao Ming Fu, Zai Zhi Yang. Preparation of Spherical NiO Nanoparticles by the Thermal Decomposition of NiC₂O₄•2H₂O Precursor in the Air // Advanced Materials Research. — 2011. — Т. 228-229. — С. 34-37. — doi:10.4028/www.scientific.net/AMR.228-229.34.

[3] Zeng Wen, Miao Bin, Lin Liyang, XiE Jinyue. Facile synthesis of NiO nanowires and their gas sensing performance // Trans. Nonferrous Met. Soc. China. — 2012. — Т. 22. — С. s100−s104.