Тетрацианоникелат(II) калия

Тетрацианоникелат(II) калия
Тетрацианоникелат(II) калия
Общие
Систематическое; наименование	Тетрацианоникколат(II) калия
Традиционные названия	Тетрацианоникколат(II) калия; тетрацианоникелоат(II) калия
Хим. формула	K2[Ni(CN)4]
Физические свойства
Состояние	оранжево-красные кристаллы
Молярная масса	240,96 г/моль
Плотность	гидр. 1,875 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	14220-17-8
PubChem	61717
Рег. номер EINECS	238-082-7
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2], [C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[K+].[K+].[Ni-2]
InChI	InChI=1S/4CN.2K.Ni/c41-2;;;/q4-1;2+1;+2, InChI=1S/4CN.2K.Ni/c41-2;;;/q;;;;2*+1;-2 LXWJYIBQIPSFSE-UHFFFAOYSA-N, QOOHKAMDWOKKBR-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30071
ChemSpider	55617 и 11665648
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Тетрацианоникколат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла никеля с формулой K₂[Ni(CN)₄], оранжево-красные кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Реакция хлорида никеля(II) с концентрированным раствором цианистого калия:

{\mathsf {NiCl_{2}+4KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\downarrow +2KCl}}

Реакция цианида никеля(II) с концентрированным раствором цианистого калия

{\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\downarrow }}

Физические свойства

Тетрацианоникелат(II) калия образует оранжево-красные кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в горячей.

Образует кристаллогидраты:

K₂[Ni(CN)₄]•H₂O, моноклинная сингония, параметры ячейки a = 1,86 нм, b = 1,54 нм, c = 1,37 нм, β = 107,27°, Z = 16.
K₂[Ni(CN)₄]•3H₂O, тригональная сингония, параметры ячейки a = 1,103 нм, b = 1,546 нм, c = 0,893 нм, α = 90,83°, β = 138,20°, γ = 90°, Z = 4.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

{\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]+H_{2}O}}

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Ni+2KCN+C_{2}N_{2}}}

Разлагается горячей водой:

{\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCN}}

Реагирует с разбавленными кислотами:

{\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCl+2HCN}}

Реагирует с концентрированным раствором цианистого калия:

{\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {KCN}}\ K_{3}[Ni(CN)_{5}],K_{4}[Ni(CN)_{6}]}}

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.