Цианид калия

Цианистый калий впервые выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.

В больших концентрациях чрезвычайно токсичен, как и все цианиды. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически[2].

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

1) Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2KCN+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow K_{2}CO_{3}+2HCN\uparrow }}}$

2) Взаимодействие с водой (гидролиз):

${\displaystyle {\mathsf {KCN+HOH\rightleftarrows HCN+KOH}}}$

3) Взаимодействие с кислородом приводит к образованию цианата калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KCN+O_{2}\rightarrow 2KNCO}}}$

1) Взаимодействие синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия (лабораторный способ):

${\displaystyle {\mathsf {HCN+KOH\rightarrow KCN+H_{2}O}}}$

2) Взаимодействие амида калия с коксующимся углём при температуре 500—600 градусов[3]:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+C\rightarrow KCN+H_{2}\uparrow }}}$

3) Взаимодействие хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

${\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+NH_{3}+4KOH\rightarrow KCN+3KCl+4H_{2}O}}}$

4) Разложение гексацианоферрата(II) калия (Е536) под воздействием температуры выше 650 градусов[4]:

${\displaystyle {\mathsf {3K_{4}[Fe(CN)_{6}]\rightarrow Fe_{3}C+5C+3N_{2}+12KCN}}}$

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

${\displaystyle {\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}}$

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

В фотографии использовался в качестве фиксажа при мокро-коллодионном процессе.

Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека — 1,7 мг/кг (в 50 % случаев). В результате употребления клетки теряют способность усваивать кислород из крови и организм погибает от внутритканевого кислородного голодания. В качестве антидотов могут использоваться сахара (в основном глюкоза), тиосульфат натрия, метгемоглобинообразователи.

При дозе в 150-250 мг человек через 30 секунд падает в судорогах, через 90 секунд теряет сознание, а через 120-150 секунд погибает по причине появления в тканях синильной кислоты.

• Яды: полная история: от мышьяка до «Новичка» стр. 214