Цианид натрия

Цианид натрия
Цианид натрия
Общие
Систематическое; наименование	Цианид натрия
Традиционные названия	Цианистый натрий
Хим. формула	NaCN
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	49.01 г/моль
Плотность	1,5955 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	564 °C
• кипения	2725 ± 1 ℉[1]
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS	143-33-9
PubChem	8929
Рег. номер EINECS	205-599-4
SMILES	[C-]#N.[Na+]
InChI	InChI=1S/CN.Na/c1-2;/q-1;+1 MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VZ7525000
ChEBI	33192
Номер ООН	1689
ChemSpider	8587
Безопасность
Предельная концентрация	0,3 мг/л - в воздухе; в воде - 0,03 мг/л
ЛД50	0,1-14,3 мг/кг
Токсичность	Чрезвычайно ядовит, СДЯВ
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 4 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Циани́д на́трия (циа́нистый на́трий, химическая формула — NaCN) — неорганическая натриевая средняя соль синильной кислоты.

При стандартных условиях, цианид натрия — это ядовитые бесцветные кристаллы, легко растворяющиеся в воде.

Свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (33,4 % при +10 °C, 45,0 % при +35 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H₂O, выше +34,7 °C — в безводной форме.

В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:

{\mathsf {NaCN+H_{2}O\rightleftarrows {}HCN+NaOH}}

Как и цианид калия (KCN), цианид натрия легко образует комплексные соединения.

Получение

Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH:

{\mathsf {HCN+NaOH\rightarrow NaCN+H_{2}O}}

Применение

Извлечение драгоценных металлов (золота, серебра) из руд[2] методом селективного выщелачивания;
Цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго);
Для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое «цианирование стали»);
Пайка и жидкая цементация металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал;
В фотографии и литографии;
В производстве фармацевтический препаратов;
Для борьбы с вредителями сельского хозяйства[3].

Токсичность

Цианид натрия, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима[2]. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови[4].

ПДК в рабочей зоне - 0,3 мг/м³ (контроль по HCN).

Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения[4].

Относится ко 2-му классу опасности.

См. также

Примечания

http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0562.html
Китайская ловушка: почему катастрофа в Тяньцзине была предопределена
Цианид натрия и его опасность для человека (неопр.).
Гдаль Иосифович Оксенгендлер. Яды и противоядия. — Ленинград: Наука, 1982. — Глава 6. Цианиды и антицианиды.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[_6c2721fc73133e61-1] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0562.html

[Китайская_ловушка…-2] Китайская ловушка: почему катастрофа в Тяньцзине была предопределена

[3] Цианид натрия и его опасность для человека (неопр.).

[Гдаль-4] Гдаль Иосифович Оксенгендлер. Яды и противоядия. — Ленинград: Наука, 1982. — Глава 6. Цианиды и антицианиды.