Цианид серебра(I)

Циани́д серебра́ (I) (циани́стое серебро́химическая формулаAgCN) — неорганическая серебряная соль синильной кислоты.

Цианид серебра(I)
Общие
Систематическое
наименование
Цианид серебра
Традиционные названия Цианид серебра
Хим. формула AgCN
Рац. формула AgCN
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 133,89 г/моль
Плотность 3,95[1]
Термические свойства
Температура
  плавления 350[К 1][1]
  разложения > 250[1]
Мол. теплоёмк. 66,67[2] Дж/(моль·К)
Энтальпия
  образования − 146,0[2] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде 0.000023 г/100 мл (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 506-64-9
PubChem
Рег. номер EINECS 208-048-6
SMILES
InChI
RTECS VW3850000
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 123 мг/кг
Токсичность Высокотоксичен
NFPA 704
1
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

При стандартных условиях, цианид серебра — это белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество без запаха.

Физические свойства

Молекула цианида серебра имеет линейное строение и образована цепочками типа[3]:

Цианид серебра — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество, нерастворимое в воде (рПР = 15,84)[2].

Элементный состав: Серебро (Ag) — 80,57 %, углерод (C) — 8,97 % и Азот (N) — 10,46 %.

Кристаллическая решётка тригональная[4]. Растворим в водных растворах цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия и концентрированной азотной кислоте[5].

Термодинамические постоянные[2]:

Химические свойства

Разложение при нагревании[6]:

Взаимодействие с растворами цианидов щелочных металлов приводит к образованию комплексных соединений (дицианоаргентатов)[5]:

Получение

Соединение (в виде белого осадка) получают обменной реакцией водорастворимых солей серебра с растворами цианидов натрия или калия[5]:

Токсичность

Соединение высокотоксично, что обусловлено физиологическим действием на организм цианид-иона, который в процессе метаболизма ингибирует фермент цитохромоксидазу, тем самым блокируя механизм клеточного дыхания. Цианид серебра опасен при проглатывании, так как может привести к симптомам, похожим на отравление синильной кислотой: асфиксии, головной боли, головокружению, слабости, коллапсу, потере сознания и возможной смерти. Ингаляционное воздействие может вызывать раздражение дыхательных путей, повреждение печени и почек, сердца, центральной нервной системы; при больших дозах — потерю сознания и смерть. Может вызывать раздражение слизистых оболочек глаз и кожи рук[7].

Рейтинг NFPA 704: [К 2]

Применение

Цианид серебра используют в качестве компонента электролитов при серебрении, а также в аналитической химии для определения ионов серебра[8].

См. также

Комментарии

  1. Измерено при повышенном давлении.
  2. Расшифровка обозначений:
    • синий цвет — опасность для здоровья;
    • красный цвет — пожароопасность;
    • жёлтый цвет — химическая активность.
    Цифры от 0 до 4 обозначают класс опасности, 4 — самый высокий уровень.

Примечания

  1. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5.
  2. Серебро // Химическая энциклопедия / Главный редактор H.C. Зефиров. М.: Научное Издательство «Большая Российская Энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 639. — ISBN 5-85270-092-4.
  3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — 4-е изд., исправленное. М.: Высшая школа, 2001. — С. 681. — ISBN 5-06-003363-5.
  4. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5.
  5. Пятницкий И. В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. М.: «Наука», 1975. — С. 16.
  6. Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 56.
  7. Silver cyanide (англ.) (недоступная ссылка). The Chemical Database. Hardy Research Group, Department of Chemistry, The University of Akron. Дата обращения: 28 декабря 2010. Архивировано 23 октября 2009 года.
  8. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 840. — ISBN 0-07-049439-8.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.