Тиоцианат серебра(I)

Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует.

Разлагается при взаимодействии с концентрированными кислотами и щелочами. Переводится в раствор за счёт комплексообразования.

Разложение (при температуре 170°C) на серебро, углерод и серу:

${\displaystyle {\mathsf {2AgSCN{\xrightarrow[{}]{>170^{o}C}}2Ag+N_{2}+2C+2S}}}$

Взаимодействие с разбавленной серной кислотой приводит к образованию сульфата углерода, сульфата аммония и сульфата серебра:

${\displaystyle {\mathsf {2AgSCN+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2CSO+2NH_{4}HSO_{4}+Ag_{2}SO_{4}}}}$

Взаимодействие с щелочами приводит к образованию тиоцианатов металлов щелочей и оксида серебра (I):

${\displaystyle {\mathsf {2AgSCN+2KOH\rightarrow 2KSCN+Ag_{2}O+H_{2}O}}}$

Взаимодействие с раствором аммиака приводит к образованию тиоцианата аммония серебра и воды:

${\displaystyle {\mathsf {AgSCN+2NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]SCN+2H_{2}O}}}$

Тиоцианат серебра

Взаимодействие с бромом приводит к образованию бромида серебра и тиоциана:

${\displaystyle {\mathsf {2AgSCN+Br_{2}\rightarrow 2AgBr+(SCN)_{2}}}}$

Взаимодействие нитрата серебра и тиоцианата калия приводит к образованию осадка тиоцианата серебра:

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+KSCN\rightarrow AgSCN\downarrow +KNO_{3}}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.