Перхлорат серебра

• Действие избытка хлорной кислоты на нитрат серебра(I) при нагревании:

${\displaystyle {\ce {4 AgNO3 + 4 HClO4 ->[T]}}}$

${\displaystyle {\ce {4 AgClO4 + 4 NO2 ^ + O2 ^ + 2 H2O}}}$.

• Действие перхлората бария на сульфат серебра:

${\displaystyle {\ce {Ag2SO4 + Ba(ClO4)2 -> 2 AgClO4 + BaSO4 v}}}$.

• Растворением серебра в концентрированной хлорной кислоте:

${\displaystyle {\ce {2 Ag + 3 HClO4 -> 2 AgClO4 + HClO3 + H2O}}}$.

• Растворением оксида серебра(I) в хлорной кислоте.

Перхлорат серебра образует быстро расплывающиеся на воздухе бесцветные кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,701 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в воде, растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, толуоле, бензоле.

Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {AgClO4.H2O}}}$. Из аммиачных растворов выделяются аддукты состава ${\displaystyle {\ce {[Ag(NH3)2]ClO4.H2O}}}$.

• Катализатор в органической химии.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.