Гидроксид серебра

Гидроксид серебра
Гидроксид серебра
Общие
Систематическое; наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Рац. формула	AgOH
Физические свойства
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Термические свойства
	Энтальпия
• образования	-124,36 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12258-15-0
PubChem	10129950
SMILES	[OH-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 UKHWJBVVWVYFEY-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8305469
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена разлагается водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Иногда под гидроксидом серебра имеют в виду смесь оксида с водой: ½Ag₂O+½H₂O [1]

Получение

Реакция в безводном этаноле нитрата серебра(I) и гидроксида калия:

{\mathsf {AgNO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ AgOH\!\downarrow +KNO_{3}}}

Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра(I):

{\mathsf {AgNO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ AgOH\!\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}

Химические свойства

Разлагается в воде[2]:

{\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O\!\downarrow +H_{2}O}}

реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

{\mathsf {2AgOH+CO_{2}\rightarrow Ag_{2}CO_{3}\!\downarrow +H_{2}O}}

реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

{\mathsf {AgOH+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]OH+2H_{2}O}}

реагирует с оксидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Примечания

Шарло Г. Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61.
Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д.Третьякова Т. 3. Кн.2 — М.: Издательский центр „Академия“, 2007. — С.195 — ISBN 5-7695-2533-9

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Семишин В.И. Практикум по общей химии. — 1960. — С. 178. — 349 с.
Пятницкий И.В. Аналитическая химия серебра. — М.: Наука, 1975. — С. 14. — 265 с.
Шарло Г.Н. Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений. — М.: Химия, 1965. — С. 61. — 976 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Шарло Г. Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61.

[2] Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д.Третьякова Т. 3. Кн.2 — М.: Издательский центр „Академия“, 2007. — С.195 — ISBN 5-7695-2533-9