Цианид золота(I)

• Обработка раствора димера хлорида золота(III) цианидом калия:

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KCN\ {\xrightarrow {\ }}\ 2AuCN\downarrow +6KCl+2(CN)_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействие гидроксида золота с синильной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Au(OH)_{3}+3HCN\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +3H_{2}O+(CN)_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {AuOOH+3HCN\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +2H_{2}O+(CN)_{2}\uparrow }}}$

• Обработка растворов дицианоауратов сильными кислотами при небольшом нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Me[Au(CN)_{2}]+HNO_{3}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ \ AuCN\downarrow +MeNO_{3}+HCN\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Me[Au(CN)_{2}]_{2}\cdot 2H_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {-2H_{2}O}}\ \ 2AuCN\downarrow +MeCl_{2}+2HCN\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na[Au(CN)_{2}]+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +NaNO_{3}+HCN\uparrow }}}$

• Разложение цианида золота(III):

${\displaystyle {\mathsf {Au(CN)_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ \ AuCN\downarrow +(CN)_{2}\uparrow }}}$

Цианид золота образует лимонно-жёлтые кристаллы гексагональной структуры, с плотностью около 7,122 г/см³. Практически не растворяется в воде, но растворяется в растворах цианидов щелочных металлов, а также в растворе гексацианоферрата (II) калия.

• Взаимодействует с цианидом калия:

${\displaystyle {\mathsf {AuCN+KCN\ {\xrightarrow {\ }}\ K[Au(CN)_{2}]}}}$

• Реакция с гексацианоферратом (II) калия в присутствии кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {16AuCN+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4Fe(OH)_{3}\downarrow +16K[Au(CN)_{2}]+8HCN\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Разложение при нагревании происходит по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {2AuCN\ {\xrightarrow {T}}\ \ 2Au+(CN)_{2}\uparrow }}}$

• Цианид золота на webelements

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.