Цианид бария

• Прокаливание смеси бария и углерода в токе азота:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+2C+N_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ba(CN)_{2}}}}$

• Нагревание нитрида бария с угарным газом:

${\displaystyle {\mathsf {Ba_{3}N_{2}+2CO\xrightarrow {T} Ba(CN)_{2}+2BaO}}}$

Цианид бария образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде и этаноле.

• В водных растворах подвергается гидролизу до основной соли (раствор имеет щелочную реакцию):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(CN)_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ba(OH)CN+HCN}}}$

• Во влажном воздухе медленно реагирует с углекислым газом, выделяя токсичную синильную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(CN)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BaCO_{3}+2HCN\uparrow }}}$

Цианид бария высокотоксичен для теплокровных существ в очень больших количествах. Ядовит, как и многие другие соли синильной кислоты (цианиды).

Опасен для окружающей среды. Предельно допустимая концентрация цианистого бария в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м³.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.