Сульфат никеля
Сульфат никеля (II), никелевый купорос, никель сернокислый NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.
Сульфат никеля | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Никеля сульфат(II) |
Традиционные названия | Никелевый купорос |
Хим. формула | NiSO4 |
Рац. формула | NiSO4 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 154,75 г/моль |
Плотность |
4.01 г/см3 (безводный) 2.07 г/см3 (гексагидрат) 1.948 г/см3 (гептагидрат) |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 450 °C |
• разложения | 840 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 38.3 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS |
7786-81-4 (безводный) 10101-97-0 (гексагидрат) 10101-98-1 (гептагидрат) |
PubChem | 24586 |
Рег. номер EINECS | 232-104-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | QR9350000 |
ChEBI | 53001 |
ChemSpider | 22989 |
Безопасность | |
Токсичность | токсичен, канцероген, аллерген, мутаген |
Пиктограммы ECB | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля(II) NiSO4· 7H2О представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H2SO4
И из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта.
Физические свойства
Безводный сульфат никеля представляет из себя бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SО3; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSО4)2 * 6H2O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка.
Гептагидрат NiSO4 • 7H2O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20).
Химические свойства
При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду:
Разлагается после 700°С:
С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли:
C концентрированной — гидроксид:
Природный аналог — минерал моренозит.
Физиологическое действие
Как и многие другие соединения никеля, его сульфат (II) является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) — 32-122 мг/кг.
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005 мг/м³ (по никелю). Класс опасности — 1 (чрезвычайно опасно) (по ГОСТ 12.1.007-76).
Литература
- Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов/Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ре. Р. А. Лидина.