Сульфат ванадия(II)

Сульфат ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты с формулой VSO4, образует кристаллогидраты — красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.

Сульфат ванадия(II)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат ванадия(II)
Традиционные названия Сернокислый ванадий, ванадиевый купорос (гептагидрат)
Хим. формула VSO4
Физические свойства
Состояние гидр. — красно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 147,00 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13566-06-8
PubChem
Рег. номер EINECS 806-241-5
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

Физические свойства

Сульфат ванадия(II) при осторожном высушивании раствора осаждается в виде кристаллогидрата — красно-фиолетовых кристаллов.

Образует кристаллогидраты состава VSO4n H2O, где n = 6, 7. Гептагидрат сульфата ванадия (II) VSO4•7H2O называют ванадиевым купоросом.

Химические свойства

  • На воздухе сульфат ванадия(II) легко окисляется кислородом:
  • С сульфатами щелочных металлов и аммония образует слаборастворимые смешанные соли состава (M = NH4, K, Rb, Cs). Они являются солями Туттона и имеют структуру шенита. В таком состоянии ванадий(II) более устойчив к окислению, нежели его сульфат в чистом виде.
  • При подкислении водный раствор сульфата ванадия(II) медленно разлагается с выделением водорода:
  • Реагирует с растворами щёлочи с образованием гидроксида ванадия(II) коричневого цвета, который выпадает в осадок:

Продукт данной реакции быстро окисляется водой до гидроксида ванадия(III).

  • В присутствии фторид-ионов восстановительная активность сульфата ванадия(II) увеличивается, так как они связывают ионы трёхвалентного ванадия в прочные фторидные комплексы. В подобных условиях сульфат ванадия(II) способен, к примеру, восстановить кадмий из раствора его соли:

В отсутствии фторид-ионов данная реакция протекает в обратном направлении.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.