Метаванадат натрия

Жёлтое кристаллическое вещество, растворимое в воде, очень гигроскопичное.

Образует два минерала: мунирит (NaVO₃) и метамунирит (NaVO₃·2H₂O).

• Сплавление оксида или гидроксида натрия с оксидом ванадия(V):

${\displaystyle {\mathsf {2NaOH+V_{2}O_{5}{\xrightarrow {t}}\ 2NaVO_{3}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействие хлорида натрия с оксидом ванадия(V) и кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4NaCl+2V_{2}O_{5}+O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 4NaVO_{3}+2Cl_{2}}}}$

• Взаимодействует с пероксидом водорода в избытке NaOH, давая сине-фиолетовый раствор тетрапероксованадата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2NaOH+4H_{2}O_{2}\rightarrow Na_{3}VO_{8}+5H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с NaOH:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{3}VO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с пероксидом водорода и ${\displaystyle {\ce {HNO3}}}$:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2H_{2}O_{2}+HNO_{3}\rightarrow H_{3}VO_{2}(O_{2})_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Вступает в реакции обмена:

${\displaystyle {\mathsf {2NaVO_{3}+CuSO_{4}\rightarrow Cu(VO_{3})_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

• Взаимодействует с раствором аммиака и углекислого газа:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NH_{4}VO_{3}\downarrow +NaHCO_{3}}}}$

• Может быть переведён в соединения ванадия(III) под действием иодоводорода в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+3HI+3HCl\rightarrow VCl_{3}+I_{2}+NaI+3H_{2}O}}}$

• Активные металлы (цинк, алюминий, магний, кадмий и др.) в кислой среде последовательно восстанавливают метаванадат натрия до соединений ванадия(IV), ванадия(III) и ванадия(II), как конечного продукта. При этом бесцветный изначально раствор, содержащий ионы VO₄^3-, последовательно переходит в оранжевый (V₁₀O₂₈^6-), зелёный (V₁₀O₂₈^6- и VO²⁺), синий (VO²⁺), зелёный (V³⁺) и, наконец, фиолетовый (V²⁺).

Применяется как исходное вещество для синтеза различных соединений ванадия. В лабораторной практике используется как окислитель в ванадатометрии.

Метаванадат натрия ядовит, его предельно допустимая концентрация составляет 0,5 мг/м³.

• Ортованадат натрия

• «Справочник химика» т. 2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 134—135.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.