Нитрид ванадия

• Нагревание ванадия в атмосфере азота:

${\displaystyle {\mathsf {2V+N_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2VN}}}$

• Действие аммиака на оксид-трихлорид ванадия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3VOCl_{3}+5NH_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 3VN+3H_{2}O+9HCl+N_{2}}}}$

• Взаимодействие аммиака с раскалённым ванадием:

${\displaystyle {\mathsf {2V+2NH_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2VN+3H_{2}}}}$

Нитрид ванадия образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,41328 нм, Z = 4. Имеет структуру галита.

Не растворяется в воде.

Нитрид ванадия химически устойчив, разрушается только при кипячении с азотной кислотой и растворами щелочей с выделением аммиака.

• Известен нитрид ванадия состава V₂N.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.