Неорганические сульфиты

Средние сульфиты, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO₂. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов.

Для сульфитов в водном растворе характерны окисление до сульфа́тов и восстановление до тиосульфа́тов (Mе₂S₂O₃).

Сернистая кислота и её соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

1. Окисление сульфита натрия хлором в водной среде (повышение степени окисления серы от +4 до +6):

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}$

2. Образование тиосульфат натрия при кипячении сульфита натрия с мелкоизмельченной серой (самоокисление-самовосстановление серы):

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}}}}$

3. Образование пиросульфитов при нагревании гидросульфитов:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{3}\xrightarrow {t^{o}C} Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$