Гидроксиды
Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также аммония являются растворимыми и называются щелочами.
Классификация
В зависимости от того, является ли соответствующий оксид осно́вным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:
- щелочи — гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция , гидроксид калия , гидроксид натрия и др.) При реакциях и диссоциации отщепляется группа . ох01
- амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, которые проявляют амфотерные свойства. Амфотерные гидроксиды проявляют в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия , гидроксид цинка ).
Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам. Также иногда называют гидроксидом воду.
Химические свойства
Щелочи
При взаимодействии с кислотами образуют соли и воду:
,
При взаимодействии с кислотными оксидами образуют соли и воду:
Взаимодействуют с солями при условии выхода одного из продуктов реакции из системы (газ, осадок):
Нерастворимые основания
Взаимодействие с кислотами:
С кислотными оксидами не взаимодействуют.
Нерастворимые основания при нагревании, как правило, разлагаются на оксид и воду, например:
- ,
- .
Амфотерные гидроксиды
К амфотерным гидроксидам принадлежат:
С кислотами:
Со щелочами:
(в водном растворе),
(при сплавлении).
Получение
Оксиды щелочных и некоторых щëлочноземельных металлов взаимодействуют с водой, образуя щëлочи:
- ,
- .
Щелочные и щелочноземельные металлы, взаимодействуя с водой, образуют щелочи:
При взаимодействии соли амфотерного элемета со щелочью образуется амфотерный гидроксид и соль:
