Амфотерные оксиды

• Не взаимодействуют с водой[1];
• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства)[1]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства)[1][2]:
  • При сплавлении образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}}$
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: ${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$
• Взаимодействуют с основными оксидами[3]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2}}}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами[3][4]:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}$
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}$
• Взаимодействуют друг с другом[3]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}ZnO_{4}}}}$

• Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$

• Окисление кислородом металлов[5]:

${\displaystyle {\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}}$

• Разложение гидроксидов[5]:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}ZnO+H_{2}O}}}$

Примеры амфотерных оксидов[5][6][7]:

• Оксид цинка ${\displaystyle ZnO}$;
• Оксид бериллия ${\displaystyle BeO}$;
• Оксид свинца(II) ${\displaystyle PbO}$;
• Оксид олова(II) ${\displaystyle SnO}$;
• Оксид алюминия ${\displaystyle Al_{2}O_{3}}$;
• Оксид хрома(III) ${\displaystyle Cr_{2}O_{3}}$;
• Оксид железа (III) ${\displaystyle Fe_{2}O_{3}}$;
• Оксид ванадия(V) ${\displaystyle V_{2}O_{5}}$.

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Амфотерные гидроксиды