Основные оксиды

Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания[1]. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2[2]. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями.

Химические свойства

Могут взаимодействовать с водой с образованием соответствующих гидроксидов. В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической таблицы (натрий, калий, кальций, барий и др.)[3]:

{\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}

{\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O}}

{\mathsf {MgO+SiO_{2}\rightarrow MgSiO_{3}}}

{\mathsf {CaO+ZnO\rightarrow CaZnO_{2}}}

{\mathsf {3CuO+2NH_{3}\rightarrow 3Cu+3H_{2}O+N_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2Au_{2}O\rightarrow 4Au+O_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2HgO\rightarrow 2Hg+O_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO}}

{\mathsf {Ca(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}CaO+H_{2}O}}

Примеры основных оксидов[1][5][6]:

В.И. Федорченко и др. Общая химия. Часть 1.. — Оренбург: ГОУ ОГУ, 2011.
Э.Г. Злотников. Краткий справочник по химии. — 3-е изд. — СПб.: Питер, 2012. — С. 18. — 192 с. — ISBN 978-5-459-00897-5.
Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Химия. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 41. — 733 с. — ISBN 978-5-358-03176-0.
В.Ю. Джамеев. Химия. Биология. — Москва: Эксмо, 2015. — С. 31. — 96 с. — ISBN 978-5-699-76828-8.
О.В. Мешкова. Химия. — Москва: Эксмо, 2017. — С. 189. — 368 с. — ISBN 978-5-699-95854-2.
Константы неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — Москва: Дрофа, 2008. — С. 6. — 685 с. — ISBN 978-5-358-04347-3.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.