Оксид ртути(II)

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

${\displaystyle {\mathsf {2Hg+O_{2}\rightarrow 2HgO}}}$

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

${\displaystyle {\mathsf {HgS+2NaOH\rightarrow HgO\downarrow +Na_{2}S+H_{2}O}}}$

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332^oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6⋅10^-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4⋅10^-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

${\displaystyle {\mathsf {2HgO+NH_{3}+H_{2}O\rightarrow [Hg_{2}N]OH\cdot 2H_{2}O}}}$

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg₂N]X•H₂O (X = NO₃^-, ClO₃^-, Cl₃^-, Br₃^-, I₃^-).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Как и все соединения ртути, оксид ртути(II) высокотоксичен. Случайное проглатывание этого вещества приводит к смертельному исходу. Смертельная доза (ЛД50) - 18 мг/кг.

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

.

• Оксистибат
• Цианид ртути
• Гремучая ртуть

• Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4.