Оксид германия(II)

• Сплавление германия и оксида германия:

${\displaystyle {\mathsf {Ge+GeO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2GeO}}}$

• Прокаливанием гидроксида германия(II):

${\displaystyle {\mathsf {Ge(OH)_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ GeO+H_{2}O}}}$

• Восстанавливая оксида германия магнием или оксидом углерода:

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+Mg\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ GeO+MgO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+CO\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ GeO+CO_{2}}}}$

Оксид германия(II) образует серо-чёрные кристаллы, которые плохо растворимы в воде.

• При нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {2GeO\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ GeO_{2}+Ge}}}$

• При нагревании на воздухе окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {2GeO+O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2GeO_{2}}}}$

• Незначительно растворяется в воде с образованием германиевой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {GeO+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}GeO_{2}}}}$

• Легко окисляется, например перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {GeO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.