Оксид палладия(III)

• Окисление водного раствора нитрата палладия(II) озоном:

${\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}+O_{3}+(2n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {8^{o}C}}\ Pd_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\downarrow +4HNO_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

• Окисление электролизом водного раствора нитрата палладия(II):

${\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}+(2n+3)H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Pd_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\downarrow +4HNO_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

Оксид палладия(III) образует тёмно-коричневый порошок, не растворяется в воде.

• Разлагается при нагревании (со взрывом):

${\displaystyle {\mathsf {2Pd_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 4PdO+O_{2}\uparrow +2nH_{2}O}}}$

• Окисляет соляную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2Pd_{2}O_{3}\cdot H_{2}O+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PdCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +(2n+3)H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.