Оксид азота(V)
Окси́д азо́та(V) (пентаокси́д азота, пентаоксид диазо́та, нитра́т нитри́ла, нитрат нитро́ния, азо́тный ангидри́д), химическая формула — высший оксид азота.
Оксид азота(V) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Оксид азота(V) | ||
Хим. формула | |||
Рац. формула | |||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветные кристаллы | ||
Молярная масса | 108,01 г/моль | ||
Плотность | 1,642 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | +32,3 °C | ||
• кипения | возгорается при 47 °C | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 10102-03-1 | ||
PubChem | 66242 | ||
Рег. номер EINECS | 233-264-2 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 29802 | ||
ChemSpider | 59627 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Разлагается при комнатной температуре, стабилен при температуре ниже +10 °C. При этой температуре также существенно снижается его летучесть.
Взаимодействует с органическими веществами и полимерами, поэтому его хранят в стеклянной посуде.
В газообразном состоянии азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами и .
Впервые получен французским физикохимиком Сен-Клер Девилем в 1849 г. действием газообразного хлора на нитрат серебра[1][2].
Получение
Путём дегидратации азотной кислоты с помощью оксид фосфора(V) :
- .
Пропусканием сухого хлора над сухим нитратом серебра:
- ,
(по другим данным, при этой реакции будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат).
Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном:
- .
С 1983 года промышленное получение в основном осуществляется электролизом азотной кислоты в присутствии тетроксида диазота[3]:
- .
Химические свойства
Представляет собой типичный кислотный оксид. Вещество легко возгоняется и крайне неустойчиво. Разложение может происходить со взрывом, часто — без видимых побудительных причин:
- .
Бурно реагирует с водой с образованием азотной кислоты:
Взаимодействует со щелочами с образованием соответствующих нитратов:
- .
Является сильным окислителем:
- ,
- .
При взаимодействии с гемиоксидом хлора при охлаждении жидким воздухом образует нитрат хлора:
- .
Применение
Растворы азотного ангидрида в неполярных растворителях, например, в четырёххлористом углероде применяются в качестве мягкого нитрующего агента, которой может быть заменён более удобным в обращении тетрафторборатом нитрония .
Физиологическое действие и меры безопасности
Как и другие оксиды азота, оксид азота(V) в высоких концентрациях токсичен. Является мощным окислителем.
Работа с требует осторожности, поскольку при обычных условиях реакция с его участием может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ.
Взрывоопасен при смешивании с органическими веществами. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый оксид азота(IV) .
Примечания
- Deville H. E.. Note sur la production de l'acide nitrique anhydre (неопр.) // Compt. Rend.. — 1849. — Т. 28. — С. 257—260.
- https://www.britannica.com/biography/Henri-Etienne-Sainte-Claire-Deville Henri-Étienne Sainte-Claire Deville. // «Brinannica».
- Thomas M. Klapötke. Chemie der hochenergetischen Materialien. — ISBN 978-3-11-021487-1.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл — Дар). — 623. с.