Оксид азота(V)

Путём дегидратации азотной кислоты ${\displaystyle {\ce {HNO3}}}$ с помощью оксид фосфора(V) ${\displaystyle {\ce {P2O5}}}$:

${\displaystyle {\ce {2 HNO3 + P2O5 -> 2 HPO3 + N2O5}}}$.

Пропусканием сухого хлора над сухим нитратом серебра:

${\displaystyle {\ce {4 AgNO3 + 2 Cl2 -> 4 AgCl + 2N2O5 + O2 ^}}}$,

(по другим данным, при этой реакции будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат).

Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном:

${\displaystyle {\ce {2 NO2 + O3 -> N2O5 + O2 ^}}}$.

С 1983 года промышленное получение в основном осуществляется электролизом азотной кислоты в присутствии тетроксида диазота[3]:

${\displaystyle {\ce {2 HNO3 -> N2O5 + H2O}}}$.

Представляет собой типичный кислотный оксид. Вещество легко возгоняется и крайне неустойчиво. Разложение может происходить со взрывом, часто — без видимых побудительных причин:

${\displaystyle {\ce {2N2O5->4NO2\uparrow +O2\uparrow }}}$.

Бурно реагирует с водой с образованием азотной кислоты:

${\displaystyle {\ce {N2O5 + H2O -> 2 HNO3}}}$

Взаимодействует со щелочами с образованием соответствующих нитратов:

${\displaystyle {\ce {N2O5 + 2 NaOH -> 2 NaNO3 + H2O}}}$.

Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\ce {N2O5 + Na -> NaNO3 + NO2 ^}}}$,

${\displaystyle {\ce {N2O5 + I2 -> I2O5 + N2 ^}}}$.

При взаимодействии с гемиоксидом хлора при охлаждении жидким воздухом образует нитрат хлора:

${\displaystyle {\ce {Cl2O + N2O5 -> 2ClNO3}}}$.

Растворы азотного ангидрида в неполярных растворителях, например, в четырёххлористом углероде применяются в качестве мягкого нитрующего агента, которой может быть заменён более удобным в обращении тетрафторборатом нитрония ${\displaystyle {\ce {NO2BF4}}}$.

Как и другие оксиды азота, оксид азота(V) в высоких концентрациях токсичен. Является мощным окислителем.

Работа с ${\displaystyle {\ce {N2O5}}}$ требует осторожности, поскольку при обычных условиях реакция с его участием может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ.

Взрывоопасен при смешивании с органическими веществами. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый оксид азота(IV) ${\displaystyle {\ce {NO2}}}$.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл — Дар). — 623. с.