Метагидроксид кобальта

Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Метагидроксид кобальта
Общие
Систематическое
наименование
Метагидроксид кобальта
Традиционные названия гидроксооксид кобальта (III)
Хим. формула CoO(OH)
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 91,94 г/моль
Плотность аморф. 4,29
крист. 4,72-4,90 г/см³
Твёрдость 3-5 (по шкале Мооса)
Термические свойства
Энтальпия
  образования -435 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12016-80-7
PubChem
Рег. номер EINECS 234-614-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

  • В природе встречается минерал гетерогенит — CoO(OH) с различными примесями.
  • Окисление растворимой соли двухвалентного кобальта в щелочной среде:
  • Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентвого кобальта:

Физические свойства

Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,2851 нм, c = 1,3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, c = 0,2840 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 42,60.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
[1]
  • С концентрированными кислотами проявляет себя как окислитель:

Примечания

  1. Третьяков Ю.Д. Неорганическая Химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е. — МГУ; ИКЦ "Академкнига", 2007. — С. 442. — 537 с.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.