Метагидроксид кобальта

• В природе встречается минерал гетерогенит — CoO(OH) с различными примесями.

• Окисление гидроксида кобальта(II):

${\displaystyle {\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p}}\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Окисление растворимой соли двухвалентного кобальта в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {4CoCl_{2}+O_{2}+16(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4CoO(OH)\downarrow +8NH_{3}\uparrow +8NH_{4}Cl+10H_{2}O}}}$

• Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентвого кобальта:

${\displaystyle {\mathsf {CoF_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ CoO(OH)\downarrow +3NaF+H_{2}O}}}$

Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,2851 нм, c = 1,3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, c = 0,2840 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 42,60.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {12CoO(OH)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Co_{3}O_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}}$[1]

• С концентрированными кислотами проявляет себя как окислитель:

${\displaystyle {\mathsf {2CoO(OH)+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CoCl_{2}+Cl_{2}+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4CoO(OH)+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4CoSO_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4CoO(OH)+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Co(NO_{3})_{2}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.